Corrección Blog

INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN

PRÁCTICA N°1

"RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO Y NORMAS DE 

SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIO"

DOCENTE: DIANA FERNANDA JARAMILLO CARDENAS

ESTUDIANTE: LAURA SOFÍA FLOR TRIANA

Grado: 10-2

Fecha: 15/04/2018 

Introducción

A continuación en el presente escrito se dará a conocer las diferentes normas de trabajo e implementos en el laboratorio para consolidar un proyecto educativo referente  a el proceso de diferentes funciones donde sea un eficaz cumplimiento. 

Estos materiales se clasifican según su estructura, es decir, si son de vidrio, porcelana, madera, metal plástico y goma, por último se mencionará las normas a seguir dentro de un laboratorio, y debemos tener en cuenta que son muy  importantes debido a que nos brinda una mejor seguridad.

Objetivo

Este trabajo va con el fin de de requerir y facilitar el conocimiento necesario para tener un buen uso de cada implemento y equipos en el laboratorio y así identificar los símbolos de peligro de cada uno de estos. Y por ultimo las normas que se han de seguir

Procedimientos

1.  Antes de ingresar a el laboratorio nos dan ciertas normas para acceder a él.

2.  Al entrar lo primero que nos ordenan es lavarnos las manos

3. Luego de este procedimiento cada uno se coloca los implementos básicos (bata, guantes, gafas de protección)

4. La profesora asigna a cada estudiante en un puesto para proceder a la actividades dadas

5. Terminada estas labores debemos dejar el laboratorio en perfectas condiciones

Marco Teórico

Materiales De Vidrio

Embudo: Material de laboratorio para transvasar líquidos a recipientes de boca cerrada, pueden ser de vidrio o de plástico

Tipos De Embudo

1. Embudos planos: de diseño normal para operaciones básicas. Existen en varias dimensiones, con el cuello más largo o más corto.

2. Embudo de filtración: de forma cónica y generalmente fabricados en vidrio. Los modelos para filtrado en frío poseen un tubo de salida, pero los modelos para filtración en caliente están hechos de vidrio pyrex y no poseen tubo de salida.

3. Embudo Büchner: está fabricado en porcelana e incluyen una placa de vidrio sinterizado o una base de porcelana perforada. Estos se utilizan en la filtración a baja presión con un matraz de Büchner o kitasato, conectados a una bomba de vacío.

• Vaso Precipitado: Recipiente cilíndrico de vidirio fino, utilizado en el laboratorio para preparar y calentar sustancias y transpasar líquidos.

• Probeta:  Instrumento de laboratorio para contener y medir volumenes de líquido.

• Frasco de reactivo: permite guardar sustancias para almacenarlas. Alteradas por la acción de la luz del sol, los de color transparente se utilizan para guardar sustancias que no son afectadas por la luz solar 

• Condensador Liebig: Es de forma lineada que se usa como un refrigerante de agua.

• Condensador Graham: Es un condensador en forma de espiral que es usado refrigetante

• Pipeta: Es un instrumento volumétrico que permite medir la alícuota de líquido con bastante precisión. Es decir, estas pipetas permiten la transferencia de un volumen generalmente no mayor a 20 ml de un recipiente a otro de forma exacta. este permite medir alícuotas de líquido con bastante precisión. Suelen ser de vidrio. Está formado por un tubo transparente que termina en una de sus puntas de forma cónica, y tiene una graduación (una serie de marcas grabadas) indicando distintos volúmenes.

Tipos De  Pipeta

 1. Pipeta Graduadas: Están calibradas en unidades convenientes para permitir la transferencia de cualquier volumen desde 0.1 a 25 ml. Hacen posible la entrega de volúmenes fraccionados.

2.  Pipeta  Volumétrica: La Pipeta volumétrica esta hecha para entregar un volumen bien determinado, el que esta dado por una o dos marcas en la pipeta. Si la marca es una sola, el líquido se debe dejar escurrir sin soplar, que baje por capilaridad solamente esperando 15 segundos luego que cayo la última gota.

• Erlenmeyer: Frasco contenedor utilizado para hacer reacciones y montajes.

• Micropipeta: Utensillo de laboratorio utilizado para succionar y transferir pequeños vulúmenes

• Balón fondo plano: Frasco utilizado principalmente en montajes de destilación.

• Pera de dencantación: Se emplea para separar líquidos inmiscibles, para la separación de fases líquidas de distinta densidad.

• Tubo centrífuga: Frasco de plástico para utilizar en sepratación de sustancias.

• Termometro: Instrumento par medir la temperatura

• Frasco lavador: Frasco contenedor de agua destilada

• Balón Volumétrico: Frasco contenedor, utilizado para realizar soluciones de concentración conocida.

• Pipeta Volumétrica: Material de laboratorio para medir y tranpasar volúmenes de líquidos.

• Jeringa: Enbolo insertado en un tubo utilizado paa tranferis sustancias con la ayuda de una aguja.

• Balón de pico: Recipiente de vidrio esférica y cuello largo, balón con un tubo lateral de desprendimiento. Dentro de el se coloca el sistema que desea fraccionar en fase líquida. 

• Portaobjetos: Fina capa de cristal sobre el cual se disponen objetos para su examen microscópicos.

• Metraz: Recipiente de cristal donde se mezclan las soluciones químicas, generalmente de forma esférica y con un cuello recto y estrecho, que se usa para contener líquidos; se usa en los laboratorios. 

• Tubo de ensayo: Tubo cilíndrico pequeño utilizado en la contención de muestras líquidas y también para calentarla.

• Gotero: Tubo con una perilla de goma  para contar las gotas de los líquidos

• Picnómetro: Recipiente que se utiliza para le medición de la densidad de un líquido

• Vidrio reloj: material de laboratorio utilizado para pesar sustancias y tapar recipientes. 

• Breaker: Frasco contenedor, utilizado para mezclas. 

Materiales De Porcelana

• Luna de reloj: Es un instrumento de laboratorio de química que se usa para pesar sustancias solidas o desecar pequeñas cantidades en disolución. 

• Crisoles: El crisol de porcelana es un material de laboratorio utilizado principalmente para calentar, fundir, quemar, y calcinar sustancias.

• Crisol con pico: se usan en el laboratorio de química para hacer experimentos o reacciones que requieren de mucha temperatura, ya que los crisoles se pueden utilizar hasta en temperaturas de 1000°C. 

• Mortero con pilón: Se usa para moler o reducir el tamaño de las sustancias.

Materiales Metálicos

• Mechero de alcohol o ron: Sirve para calentar sustancias con alcohol o ron. 

• Rejilla de asbesto: Encargada de repartir la temperatura de manera uniforme, cuando se calienta con un mechero. Para esto se usa un trípode de laboratorio, ya que actúa como un sostenedor a la hora de experimentar.

• Cucharilla de combustión: Se utilizan para realizar diferentes combustiones de sustancias, para observar el tipo de flama, reacción, etc.

• Pinza: forma parte del equipamiento de laboratorio, mediante la cual se pueden sustentar diferentes objetos de vidrio (embudos de laboratorio, buretas...) o realizar montajes más elaborados (aparato de destilación). Se sujetan mediante una doble nuez a un pie o soporte de laboratorio o, en caso de montajes más complejos (línea de Schlenk), a una armadura o rejilla fija.

• Gradilla: Es utilizada para sostener y almacenar gran cantidad de tubos de ensayo, de todos los diámetros y formas.

• Escobillas de cerda: Según el diámetro se utilizan luego de los experimentos de física, química o pruebas de laboratorio para lavar: tubos de ensayo, buretas, vasos de precipitado, erlenmeyer, etc.

• Tripode: Se utiliza cuando no se tiene el soporte universal para sostener objetos con firmeza. Es ampliamente utilizado en varios experimentos. La finalidad que cumple en el laboratorio es solo una, ya que su principal uso es como herramienta de sostén a fin de evitar el movimiento. Sobre la plataforma del trípode se coloca una malla metálica para que la llama no dé directamente sobre el vidrio y se difunda mejor el calor.

Normas de seguridad de trabajo en el laboratorio

• No trabajar solo en el laboratorio
• Experiencias no autorizadas 
• No consumir bebidas mientras se encuentre dentro del laboratorio
• Siempre utilizar los implementos de protección, como gafas, guantes, batas, etc.
• Lea todas las intrucciones de los reactivos antes de que sean usados
• Cuando trabaje con fuego tenga la precaución de recogerse el cabello
• No fume 
• No apunte los tubos de ensayo frente a ningun compañero
• Trabaje lejos de los fuentes de agua cuando trabaje con reactivos que reaccionan violentamente frente a ella, por ejemplo con los metales alcalinos
• Prepare siempre un mapa de proceso para estar seguro de lo que está haciendo.
• Cuando termine de trabajar asegúrese que las fuentes de gas, luz y agua queden cerradas
• Cuando mexcle ácidos concentrados y agua, vierta el ácido sobre el agua.

ENCUESTA

1.

2.

3.

4.

CONCLUSIÓN 

• Los resultados de este trabajo nos permite conocer las  reglas que se deben aplicar en un  laboratorio para evitar cuelquier peligro y tener la máxma seguridad con los implementos necesarios para el ingreso de estas aulas.
• Es vital seguir y leer instrucciones debido a que las normas de seguridad que se presetan en los laboratorios funcionan para nuestro bienestar al estar dentro.

WEBGRAFÍA

http://www.monografias.com/trabajos93/materiales-e-instrumentos-laboratorio/materiales-e-instrumentos-laboratorio.shtml

https://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/materiales-e-instrumentos-de-un-laboratorio-quimico/pipeta.html

https://mx.answers.yahoo.com/question/index;_ylt=AwrJzBkIYtNazXsAglzXdAx.;_ylu=X3oDMTByOHZyb21tBGNvbG8DYmYxBHBvcwMxBHZ0aWQDBHNlYwNzcg--?qid=20090915100841AARZnhr&p=frasco%20de%20reactivo

REACCIONES QUÍMICAS

REACCIONES QUÍMICAS
  

LAURA SOFÍA FLOR TRIANA









DIANA FERNANDA JARAMILLO

INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
QUÍMICA
IBAGUÉ TOLIMA
10-2
2018

Introducción

Como toda acción tiene una reacción en el área de la ciencia podemos observar diferentes tipos de estas como son las comúnmente Reacciones Químicas la cuales son procesos químicos donde las sustancias intervienen y sufren cambios en sus estructura, para dar origen a otras. Éstas nos permiten el conocimiento necesario para operar correctamente cada ecuación.

Objetivo

El presente documento tiene el fin de requerir y facilitar e identificar qué es una reacción química, sus clases y características, vamos a profundizarnos y saber más allá de las mismas preguntas, saber interactuar con lo que sabemos, y  querer aprender mucho más, dando a  entender las ecuaciones químicas, y cómo se resuelve.cada una.

¿QUÉ ES UNA REACCIÓN QUÍMICA?

Es un proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos. Las sustancias  pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de dos o más elementos de la tabla periódica). Y estos sufren cambios en su estructura para dar origen a otras sustancias. El cambio es más fácil entre sustancias líquidas o gaseosas, o en solución, debido a que se hallan más separadas y permiten un contacto más íntimo entre los cuerpos reaccionantes.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

• La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
• Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:

            A. Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.

            B.Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.

• Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta. http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm

     

                  EJEMPLOS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:

• Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.

• A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir mismo número de átomos de cada elemento

• Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.

ECUACIONES QUÍMICAS

Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción:

A + BC AB + C

EJEMPLO: La ecuación química que describe la reacción entre el magnesio y el oxígeno es:

2 Mg + O2 2 MgO Reactantes Producto

Por ejemplo si ponemos en contacto gas oxígeno y gas hidrógeno en las condiciones adecuadas reaccionarán para dar agua líquida. En este ejemplo el oxígeno y el hidrógeno, que son las sustancias que hay inicialmente y que van a "desaparecer" decimos que son las sustancias que reaccionan o los reactivos y el agua que es la nueva sustancia, la que "aparece", decimos que es el producto.

También sabes que los químicos utilizan símbolos para simplificar los nombres de las sustancias puras, las fórmulas químicas. De la misma manera en lugar de describir las reacciones químicas con palabras como he hecho en el ejemplo anterior lo hacen de manera simbólica en lo que se conoce como ecuación química. La ecuación química de nuestra reacción entre el oxígeno y el hidrógeno es:

H2 (g)   +   O2 (g)   e       H2O (l)
                     reactivos                productos


que se lee "el hidrógeno gas reacciona con el oxígeno gas para daer agua líquida" .

SIGNIFICADOS DE LAS ECUACIONES QUÍMICAS

a) Cualitativo: Indica la clase o calidad de las sustancias reaccionantes y productos. En la ecuación anterior, el magnesio reacciona con el oxígeno para obtener óxido de magnesio

b) Cuantitativo: Representa la cantidad de átomos, moléculas, el peso o el volumen de los reactivos y de los productos.

En la ecuación química anterior, se entiende que dos moléculas (o moles) de magnesio, reaccionan con una molécula ( o mole) de oxígeno para obtenerse dos moléculas ( o moles) de óxido de magnesio. También se puede calcular la cantidad en gramos del producto, tomando como base los pesos atómicos de los reaccionantes (Con ayuda de la Tabla Periódica) .

  

Tipos de Reacciones Químicas

A) De acuerdo a las sustancias reaccionantes:

masa molecular

Reacciones de descomposición:

Cuando una sustancia compleja por acción de diferentes factores, se descompone en otras más sencillas:

Ej. : Cuando las descompone el calor, se llaman también de disociación térmica.

Reacciones de simple sustitución:

Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes.

Ej: 

  

Reacciones de doble sustitución:

También se denominan de doble desplazamiento o metátesis y ocurren cuando hay

intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. * Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándolos entre sí sus iones con mucha facilidad, para formar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante:

Ej. :      

Reacciones Reversibles:

Cuando los productos de una reacción pueden volver a reaccionar entre sí, para generar los reactivos iniciales. También se puede decir que se realiza en ambos sentidos.

Ej. :

Reacciones Irreversibles:

Cuando los productos permanecen estables y no dan lugar a que se formen los reactivos iniciales.

Ej. :

Toda reacción es más o menos reversible; pero en muchos casos esta reversibilidad es tan insignificante que se prefiere considerar prácticamente irreversible.

B) De acuerdo a su energía:

En toda reacción química hay emisión o absorción de energía que se manifiesta como luz y/o calor. Aquí aparece el concepto de Entalpía, entendida como la energía que se libera o absorbe.

Reacciones Exotérmicas:

Cuando al producirse, hay desprendimiento o se libera calor.

Ej. :

Reacciones Endotérmicas:

Cuando es necesario la absorción de calor para que se puedan llevar a cabo.

Ej. :

La energía liberada o absorbida se denomina calor de reacción o entalpía (H) por consiguiente:

En una reacción exotérmica la entalpía es negativa

En una reacción endotérmica la entalpía es positiva

C) Reacciones Especiales:

Reacción de Haber:

Permite obtener el amoniaco partiendo del hidrógeno y nitrógeno

sustancias:

N2 + 3H2 ? 2NH3

Reacción Termoquímica:

En estas reacciones se indica la presión, temperatura y estado físico de las

Reacción de Combustión:

En estas reacciones, el oxígeno se combina con una sustancia combustible y como consecuencia se desprende calor y/o luz. Las sustancias orgánicas pueden presentar reacciones de combustión completa o incompleta:

- R. Completa: Cuando se forma como producto final CO2 y H2O (en caso de sustancias orgánicas)

 

Ej. :

R. Incompleta: Cuando el oxígeno no es suficiente, se produce CO y H2O, aunque muchas veces se produce carbón.

Reacción Catalítica:

Se acelera por la intervención de sustancias llamadas catalizadores que permanecen inalterables al final de la reacción.

Catalizador: Sustancia que acelera la reacción. No reacciona. Se recupera todo

Ej. : 

Reacción REDOX:

Reacciones en donde hay variación de los estados de oxidación de las sustancias por transferencia de electrones.

Reacción de Neutralización:

Consiste en la reacción de un ácido con una base.

1.Mecanismo de Reacción:
Definición: Son las etapas en que ocurre una reacción química. La mayoría de las reacciones ocurren en varias etapas consecutivas, cada una de las cuales se denomina reacción elemental; el conjunto total de estas reacciones elementales, por las que transcurre una reacción global, se denomina mecanismo de reacción.

Según Fco. A. Villegas (Univ. de Colombia), para que se produzca una reacción química tal como:      

Se requiere una serie de etapas intermedias o etapas sucesivas y simultáneas . Un posible mecanismo para la reacción mencionada es el siguiente:

En la primera etapa la molécula de A2 se descompone en dos átomos iguales de manera rápida.

En la segunda etapa, la más lenta de todo el proceso, la molécula de B2 se divide también en dos átomos .

En las etapas tercera y cuarta y que ocurren de manera simultánea, un átomo de A, se combina con un átomo de B, para formar el compuesto AB de manera más rápida que la etapa segunda.

La suma algebraica de todas las etapas, resulta la reacción neta.

Como se aprecia, cuando una reacción ocurre en varias etapas, generalmente una de ellas, es más lenta que las demás, actuando como reguladora de la velocidad de reacción global,, tomando por ello el nombre de etapa determinante o controlante de la velocidad de reacción.

Ej. :

La reacción entre el cloruro de yodo y el hidrógeno, para formar yodo y cloruro de hidrógeno, si se realizara en una sola etapa, sería de tercer orden ( de segundo orden respecto al ICl y de primero respecto al H2), pero se ha encontrado experimentalmente que la reacción es de primer orden para ambos reactivos, y por tanto, de segundo orden global. Esto se puede entender suponiendo que la reacción ocurre en dos partes o etapas, como las siguientes:

La primera reacción es lenta, comportándose como la controlante de la velocidad, la que explica los resultados experimentales. Como es lógico, cuando una reacción ocurre en varias etapas, la suma de estas reacciones parciales es igual a la reacción final.

2. Reacciones en Cadena:

Existen diversas reaccione químicas que ocurren en varias etapas, en las que además de formarse los productos, se regeneran los reactantes que dieron inicio a la reacción, formándose una especie de "cadena" en la que se repiten los eslabones, por lo que reciben el nombre de Reacciones en cadena.

En estas reacciones es frecuente la intervención de radicales libres, esto es, moléculas o átomos que tienen normalmente una valencia sin saturar.

Ej. : En la descomposición térmica del acetaldehído ocurre lo siguiente:

a) CH3CHO CHO + CH3 (iniciación)

b) H3CHO + CH3 CH4 + CO + CH3 (propagación)

c) 2CH3 CH3 CH3 (terminación)

1. El primer proceso, es una descomposición del acetaldehído en radicales formaldehído y metilo, produciéndose la reacción de iniciación de la cadena , (donde una molécula absorbe energía en forma de calor, luz o radiación ultravioleta) dando inicio al proceso total y produciéndose además radicales metilo, que son los portadores de la cadena y que tras el segundo proceso, llamado de propagación de la cadena, ( se lleva a cabo mediante el proceso de los radicales libres, uniendo dos elementos y dejando uno libre)puede causar la descomposición de muchas moléculas de acetaldehído. 

2. Si no fuera por la reacción tercera, llamada de terminación de la cadena,(los átomos se unen y forman moléculas) en donde se combinan entre sí los dos radicales metilo, la reacción no concluiría hasta terminar todo el acetaldehído, porque un solo radical metilo lo podría descomponer todo, puesto que al hacerlo según el segundo proceso, se regenerará metilo. También se puede considerar la cadena inhibidora cuando un átomo choca con determinada molécula inhibiendo toda la reacción. Veamos otro ejemplo:

CONCLUSIÓN

Al concluir nos damos cuenta que una reacción química es todo aquello donde una o más sustancias tienen ciertas transformaciones, a medida que vamos comprendiendo este trabajo vemos que una ecuación química es una descripción simbólica y  deben quedar balanceadas. 

WEBGRAFÍA

• http://www.monografias.com/trabajos88/ecuaciones-y-reacciones-quimicas/ecuaciones-y-reaccionesquimicas.shtml#Comentarios#ixzz5D3uF2cXd

• https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

• http://www.monografias.com/trabajos88/ecuaciones-y-reacciones-quimicas/ecuaciones-y-reacciones-quimicas.shtml#ixzz5Cl7lui79

• https://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php

• http://reaccionquimica04.blogspot.com.co/2012/11/clases-dereacciones-quimicas-podemos.html

• http://www.lostipos.com/de/ecuaciones_quimicas.html